Atomic Structure

aku_EnSeM

What is the difference between energy level and shell?

Aku t'baca kat dalam buku. Dia kata "..... grouped into three energy levels, sometimes called shells."
Elements yang dimaksudkan pada ayat di atas ialah Magnesium.

Tapi, kat dalam buku tu jugak dia tunjuk yanh atom Hidrogen ada lebih dari satu energy level (kalau tak salah tafsir) sedangkan atom hidrogen hanya ada satu petala berisi elektron.

Saya nak tanya, energy level ngan shell ni sama ke?
Kalau tak sama, apa yang dimaksudkan dengan energy level?
Kalau sama, kenapa atom hidrogen ada lebih dari satu energy level?

Itu jerrr..... Kalau saya dah t'salah faham, tolong betulkan yerrrr....

Tq

aku_EnSeM

napa takde org jawab soalan aku ni????

tolong la....

pelaga

hallo!

cuba baca pasal quantum number utk penerangan mengenai energy level.

energy level mmg lain dpd shell. Untuk hydrogen, kita boleh different energy levels dan hydrogen ada 1 petala elektron.

Wallahua'alam! hehehe.

aku_EnSeM

i've got da answer

herie

Originally posted by aku_EnSeM at 22-3-2006 05:30 PM
napa takde org jawab soalan aku ni????

tolong la....

yang herie tahu electron valency ni terletak pada di punyer bilangan electron.
energy level ni  pada group yang dorang dok....

aku_EnSeM

energy level and shells is two identical things.

for example, hydrogen atom. even though it has only one electron, it doesn't mean that it onle has one energy level/shell. it also has various type of energy level, located further from the nucleus.

the electron can be promoted to the other energy level if it gains ebergy.

am i right? if not, tell me

herie

bace jer lah buku chemistry form 4....... nak lagi bagus amik jer buku longman .bagus buku tu........:nerd:

aphrodisiac

hehe dah lupe la mende ni...

QueenLove

Originally posted by herie at 29-5-2006 07:46 PM
bace jer lah buku chemistry form 4....... nak lagi bagus amik jer buku longman .bagus buku tu........:nerd:

dulu zaman aku sekolah, buku kimia ni bagus yg jenama pelangi...

sol

Hidrogen atom ada 1 elektron aje.
Tenaga yang terendah yang boleh ia duduki ialah dalam petala pertama. ( ground energy level)
tetapi jika elektron ini menerima/menyerap  tenaga tambahan daripada pelbagai sumber seperti cahaya, tenaganya adalah terlalu besar utk ia berada di petala pertama, maka ia akan teruja ke petala ke 2 yang berupaya menampung tenaga yang dimiliki oleh elektron  yang teruja tersebut (excited state)
Jika elektron itu menerima lagi tenaga tambahan, ia akan teruja ke petala ke 3 yg lebih tinggi tampungan tenaganya... smbil itu elektron tersebut semakin jauh dari nukleus.
Jika elektron itu menerima tmbahan tenaga lagi, ia  akan semakin jauh dari nuklues, mengisi petala yg lebih tinggi tampungan tenga nya.
Jika ini berterusan, elektron tersebut akan smpai satu peringkat ia terlepas dari tarikan nuklues, dan terbebas dari atom hidrogen tersebut. Atom hidrogen itu sudah bertukar menjadi ion positif hidrogen kerana kehilangan elektronnya. Ini proses Pengionan.
Bagaimanapun jika elektron yg teruja tersebut x dpt tenaga berterusan, ia akan kembali tenang, dan cuba balik ke tenaga asal, (ground state). Ini dilakukan dengan membebaskan tenaga yg berlebihan dalam bentuk pancaran cahaya.
i hope it helps.
saya nak tolong terangkan, tapi saya x tahu target audience. Adakah awak peringkat spm, stpm, diploma, degree?  
Lecturer blues

mbhcsf

ini Mail golok punya  area of expertise .... Solvay Conference punya ler............


benda ni reminds me of Aufbau Principle...
Shroedingers equation..............

mbhcsf

Subject or search topic in physical chemistry matriculation level or any general chemistry or college chemistry

sedondon

info yg menarik

mbhcsf

Mod,

tolong pindahkan thread ni ke board yg sepatutnya


thank you.

Wimamp05